Guía nº 3 de ejercicios resueltos de gravimetría
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
Se analizan dos muestras formadas por oxígeno y calcio y se obtienen los siguientes datos:
112 g de muestra I: 32 g de O y 80 g de Ca.
16,8 g de muestra II: 4,8 g de O y 12 g de Ca.
a) ¿Qué leyes gravimétricas se cumplen y por qué?
b) ¿Se trata del mismo compuesto? ¿Por qué?
c) ¿Cuántos gramos de oxígeno se combinan con 24 g de calcio?
d) ¿Cuántos gramos de calcio son necesarios para obtener 100 g de óxido de calcio?
• Respuesta:
a) la ley de Lavoisier y la ley de Proust;
b) 9,6 g de O;
c) 71,42 g de Ca
Problema nº 2
Calcular la masa de un átomo de yodo sabiendo que su mol es de 254 g. Idem para helio, cloro, hidrógeno, calcio; sabiendo que sus pesos atómicos son: 4; 35,5; 1 y 40 respectivamente. Dato NA = 6,02·10²³
• Respuesta: 2,11·10⁻22 g de I; 6,64·10⁻²⁴ g de He; 5,9·10⁻²³ g de Cl; 1,66·10⁻²⁴ g de H; 6,64·10⁻²³ g de Ca
Problema nº 3
Se analizaron dos muestras de metano con los siguientes resultados:
Muestra I: 16 g de muestra, 12 g de C, 4 g de H.
Muestra II: 50 g de muestra, 37,5 g de C, 12,5 g de H.
a) ¿Qué leyes gravimétricas se cumplen y por qué?
b) ¿Es este compuesto definido?
c) ¿Cuántos gramos de H se combinan con 96 g de C?
d) ¿Cuántos gramos de H se necesitan para obtener 80 g de muestra?
• Respuesta:
a) la ley de Lavoisier y la ley de Proust;
b) Sí;
c) 32 g de H;
d) 20 g de H
Problema nº 4
¿Cuál es la masa de un litro de los siguientes gases en CNPT? Hidrógeno (2 g), dióxido de carbono (44 g), monóxido de nitrógeno (30 g) y cloro (71 g).
• Respuesta: 0,089 g de H₂; 1,964 g de CO₂; 1,339 g de NO; 3,169 g de Cl₂
Problema nº 5
¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm³ de oxígeno, medidos en CNPT?
• Respuesta: 1,204·10²⁴ moléculas; 2,408·10²⁴ átomos
Responder el siguiente cuestionario
Pregunta nº 1
Defina volumen molar, ¿qué tienen de común los volúmenes molares de diferentes gases medidos en iguales condiciones de presión y temperatura?
Pregunta nº 2
¿Qué tienen de común los átomos gramo de los diferentes elementos? Conocido el átomo gramo de un elemento, ¿qué otros valores de ese mismo elemento se conocen?
Pregunta nº 3
¿Qué tienen de común los moles de las diferentes sustancias? Conocido el mol de una sustancia, ¿qué otros valores de esa misma sustancia se conocen?
Pregunta nº 4
Discuta la validez de las siguientes afirmaciones:
a) Volúmenes iguales de todos los gases en iguales condiciones de presión y temperatura contienen igual número de átomos.
b) Masas iguales de distintos gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen igual número de moléculas.
Pregunta nº 5
Indique y corrija los errores que haya en los siguientes valores:
a) El peso atómico del oxígeno es 16 g.
b) El mol de nitrógeno es 28.
c) El peso atómico del dióxido de azufre es 64.
d) La masa de una molécula de cloro es 11,7·10⁻²³ g.
e) El volumen molar es 22,4 dm³
f) El número de Avogadro es 6,02·10²³ g.
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina