Guía nº 3 de ejercicios resueltos de teoría atómico-molecular
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
S = 37,0 %; O = 36,88 %; Na = 26,12 %
• Respuesta: S₁O₂Na₁
Problema nº 2
10 g de una sustancia líquida volátil desconocida son analizados y se determina que contienen 3,48 g de Ni, 2,814 g de C y 3,706 g de O. Determinar la fórmula mínima.
• Respuesta: Ni₁C₄O₄
Problema nº 3
Una sustancia está formada por 47,3 % de C, 10,59 % de H y 42,11 % de O. Determinar la fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es de 76.
• Respuesta: C₃H₈O₂; 76
Problema nº 4
Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
Na = 21,6 %; O = 45,1 %; Cl = 33,3 %
• Respuesta: Na₁O₃Cl₁
Problema nº 5
Indicar la cantidad de moléculas que hay en 50 g de Na.
• Respuesta: 1,309·10²⁴ moléculas
Problema nº 6
Hallar los pesos moleculares de los siguientes compuestos:
a) H₂SO₄
b) N₂
c) HNO₃
d) O₃
e) HCl
f) SO₃
g) NaOH
h) PbO₂
i) FeSO₄
j) Cl₂O₅
k) Fe₂(SO₄)₃
l) Pb₃(PO₄)₄
• Respuesta:
a) 98,07754 g;
b) 28,0134 g;
c) 63,01287 g;
d) 47,9982 g;
e) 36,46097 g;
f) 80,0622 g;
g) 39,99717 g;
h) 239,1888 g;
i) 151,9086 g;
j) 150,903 g;
k) 399,8788 g;
l) 1.001,4556 g
Problema nº 7
¿Cuántos átomos contendrá una muestra de 10 g de calcio metálico?
• Respuesta: 1,309·10²⁴ átomos
Problema nº 8
¿Cuántos moles son 1,2·10²⁵ moléculas de NH₃? ¿Cuál es su masa?
• Respuesta: 19,93 moles; 339,480598 g
Problema nº 9
¿Cuántos moles representan 11,5 g de C₂H₅OH?
• Respuesta: 0,249622744 g
Responder el siguiente cuestionario
Pregunta nº 1
Para determinar la fórmula química de una sustancia es necesario conocer:
a) Composición cualitativa y cuantitativa de la sustancia.
b) Pesos atómicos de los elementos que la integran y peso molecular de la sustancia.
c) Ninguno de los datos señalados en a) y b).
d) Todos los datos señalados en a) y b).
Pregunta nº 2
Los títulos de los elementos que forman una sustancia son:
a) Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un gramo de sustancia.
b) Numéricamente igual a las masas de cada elemento contenidos en un mol de sustancia.
c) Las dos cosas señalados en a) y b).
d) Ninguna de las cosas señalados en a) y b).
Pregunta nº 3
¿En qué tipo de compuestos puede hablarse de "mol"?
a) En compuestos covalentes.
b) En compuestos iónicos.
c) Solamente en sustancias sólidas.
d) En gases, solamente en CNPT
Pregunta nº 4
¿Qué entiende por fórmula mínima de una sustancia? ¿Qué sustancias tienen sólo fórmula mínima? Ejemplos.
Pregunta nº 5
La masa representada por la fórmula de un compuesto covalente se llama:
a) Fórmula gramo.
b) Mol.
c) Molécula gramo.
d) Masa específica.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Problemas resueltos:
Ejemplos de cómo calcular la cantidad de átomos que hay en una molécula, fórmula mínima, moles