Guía nº 6 de ejercicios resueltos de estequiometria
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
Igualar las siguientes ecuaciones:
a) BCl₃ + P₄ + H₂ ⟶ BP + HCl
b) C₂H₂Cl₄ + Ca(OH)₂ ⟶ C₂HCl₃ + CaCl₂ + H₂O
c) (NH₄)₂Cr₂O₇ ⟶ N₂ + Cr₂O₃ + H₂O
Problema nº 2
La soda cáustica (NaOH) se prepara comercialmente mediante la reacción del carbonato de sodio (Na₂CO₃) con cal apagada (Ca(OH)₂). ¿Qué masa de hidróxido de sodio puede obtenerse tratando 1 kg de carbonato de sodio con hidróxido de calcio?
• Respuesta: 755 g de NaOH
Problema nº 3
Calcular el peso de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 91 kg de caliza con una pureza del 95 % de CaCO₃.
• Respuesta: 48,44 kg
Problema nº 4
El ácido clorhídrico comercial se prepara normalmente calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado. ¿Qué masa de ácido sulfúrico al 90 % en peso de concentración se necesita para obtener 453,6 kg de ácido clorhídrico concentrado al 42 % en peso?
• Respuesta: 284,7 kg
Problema nº 5
Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 100 g de H₂ y 100 g de O₂ de modo que se forma agua según la reacción:
2·H₂ + O₂ ⟶ 2·H₂O
¿Qué masa de agua se forma?
• Respuesta: 112,6 g
Problema nº 6
¿Cuál es el porcentaje de trióxido de azufre libre en ácido sulfúrico fumante (considerado como una disolución de SO₃ en H₂SO₄) que se ha marcado como "109 % H₂SO₄"? Dicha designación se refiere al peso total de ácido sulfúrico puro que se tendría al disolver 100 g del ácido fumante, cuando todo el SO₃ libre se combine con agua para formar H₂SO₄.
• Respuesta: 40 %
Problema nº 7
Considerando la combustión del alcohol amílico, C₅H₁₁OH:
2·C₅H₁₁OH + 15·O₂ ⟶ 10·CO₂ + 12·H₂O
Se pide:
a) ¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para la combustión de un mol de alcohol amílico?
b) ¿Cuántos moles de agua se forman por cada mol de oxígeno consumido?
c) ¿Qué masa de dióxido de carbono se produce por cada mol de alcohol amílico quemado?
d) ¿Qué masa de dióxido de carbono se produce por cada gramo de alcohol amílico quemado?
• Respuesta:
a) 7, moles;
b) 0,8 moles;
c) 220 g de CO₂;
d) 2,5 g de CO₂
Problema nº 8
Un generador portátil de hidrógeno utiliza la reacción:
CaH₂ + 2·H₂O ⟶ Ca(OH)₂ + 2·H₂
¿Qué masa de hidrógeno se puede producir con un cartucho de 50 g de CaH₂?
• Respuesta: 42,8 g de H₂
Problema nº 9
¿Qué masa de clorato de potasio debe calentarse para obtener 3,5 g de oxígeno?
• Respuesta: 8,94 g de KClO₃
Problema nº 10
En un motor a reacción alimentado con butano, C₄H₁₀, ¿qué masa de oxígeno líquido deberá utilizarse por kilogramo de butano para conseguir la combustión completa? Plantear la reacción balanceada.
• Respuesta: 3,58 kg
Bibliografía:
Jerome L. Rosenberg. "Teoría y problemas de química general". Libros McGraw-Hill de México S. A. de C. V. México.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina