Guía nº 1 de ejercicios resueltos de gases ideales (química)
Resolver los siguientes ejercicios
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Donde no se indique realizar los cálculos en CNPT: 1 atm de presión y 273 K temperatura.
Problema nº 1
Expresar la constante universal de los gases ideales (R) en tres unidades distintas.
Problema nº 2
Se tienen 50 dm³ de Cl₂, se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?
• Respuesta: 2,23 moles de Cl₂; 158,272 g de Cl₂
Problema nº 3
¿Qué volumen ocupan 3 moles de nitrógeno? Y ¿qué masa le corresponde?
• Respuesta: 67,2 dm³ de N₂; 84,0402 g de N₂
Problema nº 4
En un recipiente cerrado hay 24 cm³ de oxígeno, indicar la cantidad de moléculas presentes.
• Respuesta: 6,45·10²⁰ moléculas de O₂
Problema nº 5
¿Cuántos moles de CO₂ hay en 2,709·10²⁴ moléculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol.
• Respuesta: 4,5 moles de CO₂; 198,045 g de CO₂; 198,045 dm³ de CO₂; 3 heteroatómica
Problema nº 6
Sabiendo que la densidad del CO₂ es 1,965 g/dm³, calcular:
a) El volumen que ocupan 88 g del gas.
b) El número de moles presentes en 88 g del gas.
• Respuesta:
a) 44,784 dm³;
b) 1,965 moles de CO₂
Problema nº 7
Se tienen 0,03 m³ de gas amoníaco (NH₃) en un recipiente cerrado, calcular:
a) Moles.
b) Moléculas.
c) Masa.
d) Atomicidad.
• Respuesta:
a) 1,34 moles de NH₃;
b) 8,0625·10²³ moléculas de NH₃;
c) 22,8089 g de NH₃;
d) 4 heteroatómica
Problema nº 8
El azufre y el oxígeno forman un compuesto gaseoso que tiene 50 % de S. Sabiendo que su densidad en CNPT es de 2,86 g/dm³, determinar su fórmula molecular.
• Respuesta: SO₂
Problema nº 9
Si el mol de una sustancia en estado gaseoso es 40 g, el volumen que ocupa esa masa en CNPT es:
a) 11,4 dm³
b) 40 dm³
c) 22,4 dm³
d) Depende de que compuesto se trate.
Problema nº 10
El mol de una sustancia en estado gaseoso es 40 g, si la densidad a 10 °C y 900 mm Hg es de 2 g/dm³, el volumen que ocupa esa sustancia es:
a) 44,8 dm³
b) 1 dm³
c) 22,4 dm³
d) 48 dm³
• Respuesta: 44,8 dm³
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina