Guía nº 1 de ejercicios resueltos de electrólisis
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Problema nº 1
En una cuba electrolítica con solución de cloruro férrico se hace pasar una corriente de 8 A. Calcular la cantidad de hierro depositado en el cátodo durante 4 horas.
• Respuesta: 22,23 g
Problema nº 2
En una cuba electrolítica que contiene cloruro cúprico fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 3 horas, observando que se deposita cobre metálico en el cátodo y se desprende cloro gaseoso en el ánodo.
a) Determinar la cantidad de corriente necesaria para depositar 20 g de cobre.
b) Calcular el volumen de cloro obtenido a 25 °C y 1 atm.
• Respuesta:
a) 5,63 A;
b) 7,689 dm³
Problema nº 3
Una corriente de 5 A circula durante 2 hora a través de dos celdas electrolíticas que contienen, respectivamente, sulfato cúprico y cloruro de aluminio,
Calcular la masa de cobre y de aluminio que se depositaron en ese tiempo.
• Respuesta: 11,84 g; 3,35 g
Problema nº 4
Por tres voltímetros en serie con soluciones de nitrato de plata, cloruro de sodio y cloruro cúprico circula una corriente de 0,5 A durante 20 minutos. Calcular:
a) La carga total.
b) Las masas depositadas en los cátodos.
• Respuesta:
a) 600 C;
b) mAg = 0,671 g; mCu = 0,197 g; mNa = 0,143 g
Problema nº 5
En un voltímetro con solución de sulfato cúprico se ha obtenido un depósito de 80 mg de cobre en 5 minuto. Calcular la intensidad de la corriente.
• Respuesta: 0,8 A
Problema nº 6
Hallar el valor de un Faraday en culombios si la carga del electrón es de 1,59·10⁻¹⁹ C y el número de Avogadro es de 6,02·10²³.
• Respuesta: 95.877 C
Problema nº 7
Si en un proceso electrolítico se depositaron 10 mg de plata, ¿cuántos gramos de cobre bivalente se hubieran depositado?
• Respuesta: 0,003 g
Problema nº 8
Una corriente de 5 A se hizo pasar por una solución de cloruro de sodio y se produjo 1 mol de cloro. ¿Qué tiempo se requirió?
• Respuesta: 38.641 s
Problema nº 9
¿Qué cantidad de corriente debe utilizarse para depositar, en 3 minutos 2 moles de cobre sobre un electrodo?
• Respuesta: 2.146 A
Problema nº 10
Una corriente de 1 A fluye durante 9.650 s. ¿Qué masa de plata se deposita?
• Respuesta: 11 g
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina