Guía nº 1 de ejercicios resueltos. Composición centesimal

Resolver los siguientes ejercicios

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Problema nº 1

Calcular la composición centesimal de cada elemento en los siguientes compuestos:

a) CH₄O

b) CH₅N

c) CH₃I

d) CH₄N₂O

e) C₁₂H₂₂O₁₁

• Respuesta:

a) C = 37,50 %; H = 12,50 %; O = 50,00 %;

b) C = 38,71 %; H = 16,13 %; N = 45,16 %;

c) C = 8,45 %; H = 2,11 %; I = 89,44 %;

d) C = 20,00 %; H = 6,67 %; N = 46,67 %; O = 26,67 %;

e) C = 42,11 %; H = 6,43 %; O = 51,46 %

Problema nº 2

Analizando una sustancia compuesta por C, H y O, calentándola en presencia de una corriente oxígeno (se oxida), se ha obtenido 0,3960 g de CO₂ y 0,1620 g de H₂O, habiendo partido de 0,2700 g de muestra. ¿Cuál es la composición centesimal? Determinar la fórmula empírica.

• Respuesta: H = 6,67 %; C = 40,00 %; O = 53,33 %

Problema nº 3

Se ha analizado una sustancia nitrogenada y se ha encontrado 0,2534 g de NH₃, habiendo partido de 1,257 g de muestra. ¿Qué porcentaje de N posee la muestra?

• Respuesta: 16,60 %

Problema nº 4

Un hidrocarburo gaseoso tiene un peso molecular de 30 y contiene 80 % de C y 20 % de H. ¿Cuál es la fórmula molecular?

• Respuesta: C₂H₆

Problema nº 5

Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:

C: 39,34 % H: 8,19 % O: 52,5 %

y su peso molecular de 122, ¿cuál será su fórmula?

• Respuesta: C₄H₁₀O₄

Problema nº 6

Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:

C: 74,93 %; H: 25,07 %

y su densidad respecto al aire 0,554 g/cm³, determinar su peso molecular y su fórmula.

• Respuesta: 16,046 g; CH₄

Problema nº 7

Se disuelven 4,6 g de un cierto compuesto orgánico en 1.000 g de agua y el descenso crioscópico observado fue de -0,186 °C. Sabiendo que K_c = -1,86 °C, ¿cuál es el peso molecular del compuesto?

• Respuesta: 46 g