Guía nº 9 de ejercicios de termoquímica
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
El calor desprendido en la combustión completa de un mol de gas metano (CH₄) en CO₂(g) y H₂O(g) es de 214,5 kcal. Hallar la entalpía de formación de un mol de CH₄(g).
• Respuesta: -17,9 kcal/mol
Problema nº 2
El calor desarrollado en la combustión de 1 gramo de almidón (C₆H₁₀O₅) en CO₂(g) y H₂O(g) es de 4,18 Kcal/g. Calcular la entalpía de formación de 1 g de almidón.
• Respuesta: -1,432 kcal/g
Problema nº 3
El calor desprendido en la combustión de 1 mol de etano (C₂H₆) en CO₂(g) y H₂O(g) es de 372,9 kcal y el del eteno (C₂H₄) es de 337,3 kcal. Calcular ΔH en la siguiente reacción:
C₂H₄(g) + H₂(g) ⟶ C₂H₆(g)
• Respuesta: -33,6 kcal
Problema nº 4
Calcular la entalpía de neutralización de un ácido fuerte por una base fuerte en agua.
• Respuesta: -14,254 kcal/mol
Problema nº 5
Se procede a la neutralización del HCN (ácido débil) con NaOH. ¿Cuántas kcal se absorben en la ionización de un mol de HCN en agua?
• Respuesta: -3,27 kcal/mol
Problema nº 6
El calor desprendido en la neutralización del CsOH con todos los ácidos fuertes es de 13,4 kcal/mol. El calor desprendido en la neutralización del CsOH con HF (ácido débil) es de 16,4 kcal/mol. Calcular ΔH para la ionización del HF en agua.
• Respuesta: ΔH = -3 kcal/mol
Problema nº 7
La cantidad de calor desarrollada en la disolución del CuSO₄ es de 17,77 kcal/peso fórmula-gramo. ¿Cuál será el valor de ΔHf para el SO₄²⁻?
• Respuesta: -217,146 kcal/mol
Problema nº 8
El calor de disolución del CuSO4•5·H₂O en una gran cantidad de agua es de 1,3 kcal/mol (endotérmica). Calcular el calor de reacción de la:
CuSO₄(s) + 5·H₂O(l) ⟶ CuSO₄•5·H₂O(s)
Utilizar los datos del problema nº 7.
• Respuesta: ΔH = 18,8 kcal/mol (exotérmica)
Bibliografía:
Jerome L. Rosenberg. "Teoría y problemas de química general". Libros McGraw-Hill de México S. A. de C. V. México.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina