Guía n° 8 de ejercicios de pesos moleculares y moles

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

Se ha determinado mediante análisis por espectrometría de masas que la abundancia relativa de los diversos isótopos del silicio en la naturaleza es la siguiente:

92,21 % Si²⁸;

4,70 % Si²⁹;

3,09 % Si³⁰;

Las masas de las tres especies son: 27,977; 28,976 y 29,974 respectivamente. Calcular el peso atómico del silicio a partir de estos datos.

• Respuesta: 28, 086

Problema n° 2

El carbono que se encuentra en la naturaleza contiene dos isótopos C¹² y C¹³ cuyas masas nuclídicas son 12,0000 y 13,0034. ¿Cuál es el porcentaje de los dos isótopos en una muestra de carbono cuyo peso atómico es 12,01112?

• Respuesta: 98,891 % de C¹²; 1,109 % de C¹³

Problema n° 3

El argón natural está formado por tres isótopos, cuyos porcentajes son los siguientes: 0,337 % Ar³⁶; 0,063 % Ar³⁸; 99,600 % Ar⁴⁰. Las masas nuclídicas de estos isótopos son: 35,968; 37,963 y 39,962, respectivamente. Calcular el peso atómico del argón a partir de estos datos.

• Respuesta: 39,947

Problema n° 4

El boro natural está formado por un 80,20 % de B¹¹ (masa nuclídica = 11,009) y 19,80 % de otro isótopo. Si el peso atómico es 10,811, ¿cuál tendrá que ser la masa nuclídica del otro isótopo estable?

• Respuesta: 10,01

Problema n° 5

Las masas nuclídicas del Cl³⁵ y Cl³⁷ son 34,9689 y 36,9659, respectivamente. Estos son los únicos isótopos naturales del cloro. ¿Qué distribución porcentual corresponde a un peso atómico de 35,4527?

• Respuesta: 24,23 % Cl³⁷

Problema n° 6

Calcular los átomos-gramo del elemento:

a) 32,7 g de Zn;

b) 7,09 g de Cl;

c) 95,4 g de Cu;

d) 4,31 d de Fe;

e) 0,378 g de S

• Respuesta:

a) 0,5 at-g; b) 0,2 at-g; c) 1,5 at-g; d) 0,0772 at-g; e) 0,0118 at-g

Problema n° 7

Calcular los moles hay en:

a) 24,5 g H₂SO₄;

b) 4,00 g de O₂

• Respuesta:

a) 0,25 moles; b) 0,125 moles

Problema n° 8

Calcular el peso de una molécula de:

a) CH₃OH;

b) C₆₀H₁₂₂;

c) C₁₂₀₀H₂₀₀₀O₁₀₀₀

• Respuesta:

a) 5,32·10⁻²³ g; b) 1,4·10⁻²¹ g; c) 5,38·10⁻²⁰ g

Problema n° 9

Calcular los moles que representan:

a) 9,54 g de SO₂;

b) 85,16 g de NH₃

• Respuesta:

a) 0,1489 moles; b) 5 moles

Problema n° 10

¿Cuántas moléculas de H₂S hay en 0,4 moles de H₂S?

• Respuesta: 2,4·10²³ moléculas

Bibliografía:

Jerome L. Rosenberg. "Teoría y problemas de química general". Libros McGraw-Hill de México S. A. de C. V. México.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina