Guía nº 8 de ejercicios resueltos de pesos moleculares y moles
Resolver los siguientes ejercicios
� Ver resolución de los ejercicios al pie de la página
Problema nº 1
Se ha determinado mediante análisis por espectrometría de masas que la abundancia relativa de los diversos isótopos del silicio en la naturaleza es la siguiente:
92,21 % Si²⁸;
4,70 % Si²⁹;
3,09 % Si³⁰;
Las masas de las tres especies son: 27,977; 28,976 y 29,974 respectivamente. Calcular el peso atómico del silicio a partir de estos datos.
• Respuesta: 28, 086
Problema nº 2
El carbono que se encuentra en la naturaleza contiene dos isótopos C¹² y C¹³ cuyas masas nuclídicas son 12,0000 y 13,0034. ¿Cuál es el porcentaje de los dos isótopos en una muestra de carbono cuyo peso atómico es 12,01112?
• Respuesta: 98,891 % de C¹²; 1,109 % de C¹³
Problema nº 3
El argón natural está formado por tres isótopos, cuyos porcentajes son los siguientes: 0,337 % Ar³⁶; 0,063 % Ar³⁸; 99,600 % Ar⁴⁰. Las masas nuclídicas de estos isótopos son: 35,968; 37,963 y 39,962, respectivamente. Calcular el peso atómico del argón a partir de estos datos.
• Respuesta: 39,947
Problema nº 4
El boro natural está formado por un 80,20 % de B¹¹ (masa nuclídica = 11,009) y 19,80 % de otro isótopo. Si el peso atómico es 10,811, ¿cuál tendrá que ser la masa nuclídica del otro isótopo estable?
• Respuesta: 10,01
Problema nº 5
Las masas nuclídicas del Cl³⁵ y Cl³⁷ son 34,9689 y 36,9659, respectivamente. Estos son los únicos isótopos naturales del cloro. ¿Qué distribución porcentual corresponde a un peso atómico de 35,4527?
• Respuesta: 24,23 % Cl³⁷
Problema nº 6
Calcular los átomos-gramo del elemento:
a) 32,7 g de Zn;
b) 7,09 g de Cl;
c) 95,4 g de Cu;
d) 4,31 g de Fe;
e) 0,378 g de S
• Respuesta:
a) 0,5 at-g;
b) 0,2 at-g;
c) 1,5 at-g;
d) 0,0772 at-g;
e) 0,0118 at-g
Problema nº 7
Calcular los moles hay en:
a) 24,5 g H₂SO₄;
b) 4,00 g de O₂
• Respuesta:
a) 0,25 moles;
b) 0,125 moles
Problema nº 8
Calcular el peso de una molécula de:
a) CH₃OH;
b) C₆₀H₁₂₂;
c) C₁₂₀₀H₂₀₀₀O₁₀₀₀
• Respuesta:
a) 5,32·10⁻²³ g;
b) 1,4·10⁻²¹ g;
c) 5,38·10⁻²⁰ g
Problema nº 9
Calcular los moles que representan:
a) 9,54 g de SO₂;
b) 85,16 g de NH₃
• Respuesta:
a) 0,1489 moles;
b) 5 moles
Problema nº 10
¿Cuántas moléculas de H₂S hay en 0,4 moles de H₂S?
• Respuesta: 2,4·10²³ moléculas
Bibliografía:
Jerome L. Rosenberg. "Teoría y problemas de química general". Libros McGraw-Hill de México S. A. de C. V. México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina