Guía nº 8 de ejercicios resueltos de termoquímica
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
La ecuación termoquímica para la combustión del gas etileno es:
C₂H₄(g) + 3·O₂(g) ⟶ 2·CO₂(g) + 2·H₂O(g) (ΔH = -338,86 kcal)
Admitiendo un rendimiento de 70 %, ¿cuántos kilogramos de agua a 20 °C pueden convertirse en vapor a 100 °C quemando 1.000 litros de etileno medidos en CNPT?
• Respuesta: 17,055 kg
Problema nº 2
Calcular la entalpía en la reducción del óxido férrico por aluminio a 25 °C.
• Respuesta: -203,73 kcal/mol
Problema nº 3
Calcular la entalpía de descomposición del CaCO₃ en CaO y CO₂.
• Respuesta: 42,26 kcal/mol
Problema nº 4
El calor desarrollado en la combustión del acetileno a 25 °C es de 311,49 kcal/mol. Hallar la entalpía de formación del acetileno.
• Respuesta: 54,3 kcal/mol
Problema nº 5
¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para obtener 1 kg de carburo de calcio (CaC₂) de acuerdo con la siguiente reacción?
CaO(s) + 3·C(s) ⟶ CaC₂(s) + CO(g)
• Respuesta: 1.735,9 kcal
Problema nº 6
¿Cuál será la cantidad de calor desarrollada para obtener 22,4 litros (1 mol), en CNPT, de H₂S a partir de FeS y HCl diluido?
• Respuesta: 3,23 kcal
Problema nº 7
Dado:
N₂(g) + 3·H₂(g) ⟶ 2·NH₃(g) + 22,0 kcal
¿Cuál es la entalpía de formación del NH₃?
• Respuesta: -11,0 kcal/mol
Problema nº 8
Hallar la entalpía de descomposición de un mol de clorato de potasio en cloruro de potasio y oxígeno gaseoso.
• Respuesta: -11,0 kcal/mol
Problema nº 9
Calcular la entalpía de la reacción:
CuSO₄ + Zn ⟶ ZnSO₄ + Cu
• Respuesta: -54,23 kcal/mol
Problema nº 10
Determinar el calor desarrollado en el apagado de un kilogramo de cal viva según la reacción:
CaO(s) + H₂O(l) ⟶ Ca(OH)₂(s)
• Respuesta: -254,36 kcal
Bibliografía:
Jerome L. Rosenberg. "Teoría y problemas de química general". Libros McGraw-Hill de México S. A. de C. V. México.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina