Guía n° 8 de ejercicios resueltos de termoquímica
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema n° 1
La ecuación termoquímica para la combustión del gas etileno es:
C₂H₄(g) + 3·O₂(g) ⟶ 2·CO₂(g) + 2·H₂O(g) (ΔH = -338,86 kcal)
Admitiendo un rendimiento de 70 %, ¿cuántos kilogramos de agua a 20 °C pueden convertirse en vapor a 100 °C quemando 1.000 litros de etileno medidos en CNPT?
Problema n° 2
Calcular la entalpía en la reducción del óxido férrico por aluminio a 25 °C.
Problema n° 3
Calcular la entalpía de descomposición del CaCO₃ en CaO y CO₂.
Problema n° 4
El calor desarrollado en la combustión del acetileno a 25 °C es de 311,49 kcal/mol. Hallar la entalpía de formación del acetileno.
Problema n° 5
¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para obtener 1 kg de carburo de calcio (CaC₂) de acuerdo con la siguiente reacción?
CaO(s) + 3·C(s) ⟶ CaC₂(s) + CO(g)
Problema n° 6
¿Cuál será la cantidad de calor desarrollada para obtener 22,4 litros (1 mol), en CNPT, de H₂S a partir de FeS y HCl diluido?
Problema n° 7
Dado:
N₂(g) + 3·H₂(g) ⟶ 2·NH₃(g) + 22,0 kcal
¿Cuál es la entalpía de formación del NH₃?
Problema n° 8
Hallar la entalpía de descomposición de un mol de clorato de potasio en cloruro de potasio y oxígeno gaseoso.
Problema n° 9
Calcular la entalpía de la reacción:
CuSO₄ + Zn ⟶ ZnSO₄ + Cu
Problema n° 10
Determinar el calor desarrollado en el apagado de un kilogramo de cal viva según la reacción:
CaO(s) + H₂O(l) ⟶ Ca(OH)₂(s)
Bibliografía:
Jerome L. Rosenberg. "Teoría y problemas de química general". Libros McGraw-Hill de México S. A. de C. V. México.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina