Guía n° 13 de ejercicios resueltos de gases ideales
Resolver los siguientes ejercicios
� Ver resolución de los ejercicios al pie de la página
Donde no se indique realizar los cálculos en CNPT: 1 atm de presión y 273 K temperatura.
Problema n° 1
El análisis de una sustancia de densidad 8,16 g/dm³ (CNPT) dio la siguiente composición centesimal: Cl = 38,8 % y O = 61,2 %. Calcular la fórmula mínima y molecular.
Problema n° 2
Determinar la fórmula mínima y molecular de un compuesto que tiene: C = 82,66 % y H = 17,34 %, sabiendo además que 0,64871 g del mismo ocupan un volumen de 0,25 dm³ (CNPT).
Problema n° 3
Un hidrocarburo tiene la siguiente composición: C = 82,66 %; H = 17,34 %. La densidad del vapor es 0,2308 g/dm³ a 30 °C y 75 mm Hg. Determinar su peso molecular y su fórmula molecular.
Problema n° 4
500 cm³ exactos de un gas en CNPT pesan 0,581 g. La composición del gas es la siguiente: C = 92,24 %; H = 7,76 %. Hallar su fórmula molecular.
Problema n° 5
Calcular la masa de 1 dm³ de gas amoníaco (NH₃) en CNPT.
Problema n° 6
¿Qué masa de hidrógeno en CNPT puede estar contenida en un recipiente que contiene 4 g de oxígeno en CNPT?
Problema n° 7
¿Qué volumen de hidrógeno se combinará con 12 litros de cloro para formar cloruro de hidrógeno? ¿Qué volumen de cloruro de hidrógeno se formará? Suponer CNPT.
Problema n° 8
¿Qué volumen de oxígeno en CNPT se necesita para la combustión completa de un mol de sulfuro de carbono (CS₂)? ¿Qué volúmenes en CNPT se producen de dióxido de carbono y de dióxido de azufre?
Problema n° 9
¿Qué volumen de oxígeno en CNPT pueden obtenerse a partir de 100 g de clorato de potasio?
Problema n° 10
¿Qué masa de cinc debe disolverse en ácido sulfúrico para obtener 500 cm³ de hidrógeno a 20 °C y 770 mm Hg?
Bibliografía:
Jerome L. Rosenberg. "Teoría y problemas de química general". Libros McGraw-Hill de México S. A. de C. V. México.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina