Guía n° 14 de gases ideales
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema n° 1
Determine el peso molecular aproximado de un gas, si 560 cm³ pesan 1,55 g en CNPT.
Problema n° 2
A 18 °C y 765 mm Hg, 1,29 dm³ de un gas pesa 2,71 g. Calcular el peso molecular aproximado del gas.
Problema n° 3
Determinar el volumen ocupado por 4 g de oxígeno en CNPT. El peso molecular del oxígeno es 32 g.
Problema n° 4
¿Qué volumen ocuparán 15 g de argón a 90 °C y 735 mm Hg?
Problema n° 5
Calcular la densidad aproximada del metano (CH₄) a 20 °C y 5 atm. Emplear como peso molecular del metano 16 g.
Problema n° 6
La densidad del monóxido de carbono es 3,17 g/dm³ a -20 °C y 2,35 atm. ¿Cuál es su peso molecular aproximado?
Problema n° 7
Si 200 cm³ de un gas pesan 0,268 g en CNPT, ¿cuál es su peso molecular?
Problema n° 8
Determinar la densidad del sulfuro de hidrógeno a 27 °C y 2 atm.
Problema n° 9
Calcular el volumen de 11 g de óxido nitroso (N₂O) en CNPT.
Problema n° 10
La presión en un recipiente que contenía oxígeno puro disminuyó de 2.000 mm Hg a 1.500 mm Hg en 47 minutos cuando el oxígeno escapaba por un orificio pequeño. Cuando el mismo recipiente se llenó con otro gas, la presión disminuyó de 2.000 mm Hg a 1.500 mm Hg en 74 minutos. ¿Cuál es el peso molecular del segundo gas?
• Respuesta: PM = 79 g/mol
Bibliografía:
Jerome L. Rosenberg. "Teoría y problemas de química general". Libros McGraw-Hill de México S. A. de C. V. México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina