Guía nº 14 de ejercicios de gases ideales
Resolver los siguientes ejercicios
� Ver resolución de los ejercicios al pie de la página
| Temperatura: | 0 °C | 273 K | 32 °F | 492 R |
| Presión: | 760 mm Hg | 1 atm | 10⁵ Pa | 1,01325 bar |
Problema nº 1
Determine el peso molecular aproximado de un gas, si 560 cm³ pesan 1,55 g en CNPT.
• Respuesta: PM = 62 g
Problema nº 2
A 18 °C y 765 mm Hg, 1,29 dm³ de un gas pesa 2,71 g. Calcular el peso molecular aproximado del gas.
• Respuesta: PM = 49,8 g
Problema nº 3
Determinar el volumen ocupado por 4 g de oxígeno en CNPT. El peso molecular del oxígeno es 32 g.
• Respuesta: V = 2,8 dm³
Problema nº 4
¿Qué volumen ocuparán 15 g de argón a 90 °C y 735 mm Hg?
• Respuesta: V = 11,6 dm³
Problema nº 5
Calcular la densidad aproximada del metano (CH₄) a 20 °C y 5 atm. Emplear como peso molecular del metano 16 g.
• Respuesta: δ = 3,33 g/dm³
Problema nº 6
La densidad del monóxido de carbono es 3,17 g/dm³ a -20 °C y 2,35 atm. ¿Cuál es su peso molecular aproximado?
• Respuesta: PM = 28 g
Problema nº 7
Si 200 cm³ de un gas pesan 0,268 g en CNPT, ¿cuál es su peso molecular?
• Respuesta: PM = 30 g
Problema nº 8
Determinar la densidad del sulfuro de hidrógeno a 27 °C y 2 atm.
• Respuesta: δ = 2,77 g/dm³
Problema nº 9
Calcular el volumen de 11 g de óxido nitroso (N₂O) en CNPT.
• Respuesta: V = 5,6 dm³
Problema nº 10
La presión en un recipiente que contenía oxígeno puro disminuyó de 2.000 mm Hg a 1.500 mm Hg en 47 minutos cuando el oxígeno escapaba por un orificio pequeño. Cuando el mismo recipiente se llenó con otro gas, la presión disminuyó de 2.000 mm Hg a 1.500 mm Hg en 74 minutos. ¿Cuál es el peso molecular del segundo gas?
• Respuesta: PM = 79 g/mol
Bibliografía:
Jerome L. Rosenberg. "Teoría y problemas de química general". Libros McGraw-Hill de México S. A. de C. V. México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina