Guía nº 4 de ejercicios resueltos de ácidos y bases
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
En cada una de las siguientes reacciones, selecciones la sustancia que sea el ácido conjugado y la sustancia que sea la base conjugada.
a) NH₃ + H₃O⁺ ⟶ NH₄⁺ + H₂O
b) CH₃OH + NH₂⁻ ⟶ CH₃O⁻ + NH₃
c) OH⁻ + H₃O⁺ ⟶ H₂O + H₂O
d) NH₂⁻ + H₂O ⟶ NH₃ + OH⁻
e) H₂O + HClO₄ ⟶ H₃O⁺ + ClO₄⁻
Problema nº 2
¿Cuál es el pH de una solución 0,0001 M de NaOH?
• Respuesta: pH = 10
Problema nº 3
¿Cuál es el pH de una solución de H₂A 0,005 M suponiendo 100 % de ionización?
• Respuesta: pH = 2
Problema nº 4
¿Cuál es el pH de una solución 0,1 M de NH₂OH?
• Respuesta: pH = 13
Problema nº 5
Hallar [H⁺], [OH⁻], pH y pOH de las siguientes soluciones:
a) Ba(OH)₂; 2·10⁻³ M
b) NaOH; 0,15 N
c) HCl; 0,1 N
• Respuesta:
a) [H⁺] = 2,5·10⁻¹² moles/l; [OH⁻] = 4·10⁻³ moles/l; pOH = 2,4; pH = 11,6;
b) [H⁺] = 6,7·10⁻¹⁴ moles/l; [OH⁻] = 0,15 moles/l; pOH = 0,8; pH = 13,2;
c) [H⁺] = 0,1 moles/l; [OH⁻] = 10⁻¹³ moles/l; pH = 1; pOH = 13
Problema nº 6
Calcular la concentración de los iones hidrógeno en las siguientes soluciones cuyo pH es:
a) 3
b) 4,4
c) 5
d) 2,8
• Respuesta:
a) [H⁺] = 1·10⁻³ iones/l;
b) [H⁺] = 3,98·10⁻⁵ iones/l;
c) [H⁺] = 1·10⁻⁵ iones/l;
d) [H⁺] = 1,58·10⁻³ iones/l
Problema nº 7
Un litro de solución de ácido sulfúrico contiene 0,049 gramos de ácido. ¿Cuál es el pH suponiendo disociación total?
• Respuesta: pH = 3
Problema nº 8
¿Cuál es el pH y el pOH de una solución 2 N de ácido sulfúrico?
• Respuesta: pH = -0,3; pH = 14,3
Problema nº 9
¿Cuál es el pH de una solución 0,004 N de ácido bórico?
• Respuesta: pH = 2,4
Problema nº 10
Se tiene una solución de ácido sulfúrico cuyo pH es 4. Calcular su concentración en gramos de ácido sulfúrico por litro de solución.
• Respuesta: 0,0049 g/l
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina